有机反应的产率往往较低，同时具有一定的可逆性，分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，也就是降低产物的浓度使得平衡向右移动，从而提高反应物的利用率，提高反应的产率。要求反应物或溶剂和水是不互溶的，而且密度应该是比水小的，这样在分水器里水就能和反应物或溶剂分层，随着水的产生，上层的反应物或溶剂又能继续流回反应体系继续反应，而在下层的水液面升高到快流入烧瓶时，打开分水器下口的活塞，将水放出一部分，就可以将水从反应体系中里分离开来了。带水剂就是能够和水作用产生共沸物使得水更易被整出的物质。

　　制备乙酸乙酯时，不可以用分水器，因为反应物和水都是互溶的无法分开。只要和乙酸乙酯一起蒸出雷竞技RAYBET，除去乙醇、乙酸，再用干燥剂（无水硫酸钠）就可以了。

　　。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)制备环已酮缩乙二醇。下列说法错误的是（ ）

　　解析：A.球形冷凝管起到冷凝、回流的作用，为了更好的冷凝气体，冷却水应该从下口b处进水，A项正确；苯是溶剂，苯的沸点较低，挥发时可以将反应产生的水及时带出，B项正确；分水器的作用是要分离出水，回流溶剂苯，当水即将回流至烧瓶中时，应将分水器中的水放出，C项错误；有反应原理的方程式，该反应为可逆反应，利用分水器分离出水，使平衡向右移动，可以提高环己酮缩乙二醇的产率，D项正确，故答案选：C。

　　例2、丙烯酸正丁酯是一种重要的工业原料，制取少量的丙烯酸正丁酯的反应为：

　　步骤1：向如图所示装置的A中加入30.0mL正丁醇、7.2mL丙烯酸、0.6mL浓硫酸和2~3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水。开始缓慢加热A，控制温度在120℃左右，回流50min左右，不断放出分水器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成。

　　步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40ml 水、20ml 饱和Na_{2}CO_{3}溶液和40 ml 水洗涤；分液后取上层油状液体，再用无水MgSO_{4}固体处理后蒸馏，收集146℃左右的馏分，得到丙烯酸正丁酯9.4g。请回答下列问题：

　　(1)仪器A的名称是________________(参照高中常见仪器填写)，仪器B中冷凝水的进水口为____________口(填“下”或“上”)。

　　(5)步骤2中用如图所示装置进行蒸馏，空白处使用的仪器为____________(填“a”“b”或“c”)。

　　【解析】(1)根据图示，仪器A的名称是双口烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，仪器B中冷凝水的进水口为下口。

　　，需浓硫酸作催化剂、吸水剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成丙烯酸正丁酯方向移动，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

　　(4)硫酸、丙烯酸易溶于水，步骤2中加入饱和Na_{2}CO_{3}溶液前先进行水洗的目的是除去硫酸、丙烯酸。MgSO_{4}固体能生成MgSO_{4}\bullet7H_{2}O晶体，MgSO_{4}固体是干燥剂，作用是干燥丙烯酸正丁酯。

　　(5)步骤2中用如图所示装置进行蒸馏，蒸馏不宜选用球形冷凝管，它会滞留一部分液体，也不宜选择蛇形冷凝管，需用直形冷凝管冷凝，使用的仪器为a。

　　(6)正丁醇的物质的量是0.33mol、丙烯酸的物质的量是0.105mol，当两种反应物都给出时，要首先判断谁过量，然后根据不足量进行计算，该反应中正丁醇过量，理论上生成烯酸正丁酯的物质的量是0.105mol，实际得到丙烯酸正丁酯9.4g，本实验的产率是：

　　(2) 本实验装了分水器，只分离出水，提高了原料利用率，得到更多产物 催化剂和吸水剂

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